Question

某化學小組在課外活動時利用如圖裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器已略去）．
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變混濁．
①寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：______．
②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學方程式表示）______．
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象；一會兒后再關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產(chǎn)生最終得到無色溶液．
①寫出乙中產(chǎn)生氣泡的化學方程式______．
②乙中所得無色溶液中的溶質(zhì)是______（寫出所有可能）．

Answer 1

（1）①甲中所發(fā)生的反應為稀鹽酸與碳酸鈣的反應，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，發(fā)生反應，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，不能使溶液變渾濁，故反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂
（2）①中產(chǎn)生氣泡的原因是，甲中液體里面的鹽酸與乙中碳酸鈉發(fā)生反應生成了二氧化碳氣體，方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②若鹽酸過量，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，再加上由甲溶液中流入的氯化鈣，故溶質(zhì)為：CaCl₂、HCl、NaCl；恰好完全反應則溶質(zhì)為：CaCl₂、NaCl
；若鹽酸的量不足，剩余的碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣的沉淀，溶液變渾濁，此種情況不符合題意．
故答案為：（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑②Ca（OH）₂+2HCl=2H₂O+CaCl₂
（2）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑②CaCl₂、HCl、NaCl；CaCl₂、NaCl．