Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：

（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；

（3）生成物溶液中，溶質的質量分數(shù)。     

Answer 1

解：稀鹽酸的質量：1.1g/cm³×145mL=159.5g

設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分數(shù)為x、y，生成CaCl₂的質量為z。

CaCO₃＋2HCl→CaCl₂+CO₂↑+2H₂O

   100     73    111  44

x      y      z   19.8g

解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g

（1）       ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%

（2）       ω(CaCO₃)=(45/53) ×100%=84.9%

（3）質量守恒定律：m(CaCO₃)+ m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(雜質) ，則CaCl₂溶液質量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，

ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%