Question

（2008?常州模擬）某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)需用稀硫酸中和廢堿液．現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，標(biāo)簽如圖．請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說(shuō)明，并通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題．
（1）該瓶?jī)?nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）標(biāo)簽中給出該瓶濃硫酸的體積、密度和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用m=ρV計(jì)算出該瓶濃硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出該瓶?jī)?nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)加水稀釋濃硫酸時(shí)，溶液中硫酸質(zhì)量不變，由901.6g 20%的稀硫酸中硫酸質(zhì)量與所取濃硫酸中硫酸質(zhì)量相等，計(jì)算所取濃硫酸的量．
解答：解：（1）標(biāo)簽中給出該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/mL和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，
該瓶?jī)?nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL×98%=901.6g
（2）設(shè)應(yīng)取方該濃硫酸的體積為x
x×1.84g/mL×98%=901.6g×20%
x=100mL
答：（1）該瓶?jī)?nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量為901.6克；
（2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸100毫升．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)標(biāo)簽進(jìn)行的計(jì)算，正確讀取標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)是解決問(wèn)題的基礎(chǔ)．