Question

（2012•江西）(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。

 (1)上述反應產生二氧化碳的質量為          g；

(2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；

⑶若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)的表達式：          （用m表示）

 

Answer 1

【答案】

(1)6.6(2) 80%（3）

【解析】（1）由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；

（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，

3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂    160            3×44

    x              6.6g

解得，x=8.0g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：%=80%

答：該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

（3）設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)為y，則：

10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g

解得，y=

答：該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數(shù)的表達式為