Question

17．某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用10g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸120g分6次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5	6
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	8.0	m	4.0	2.0	1.2	1.2

求：
（1）表中m的值為6.0g．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進行分析；
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g進行分析；
（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗20g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2.00g，可根據(jù)化學方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗20g鹽酸，固體質(zhì)量減少2.00g，所以m的值為8.0g-2.0g=6.0g；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知第四次和第五次固體的質(zhì)量不再變化，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，
CaCO₃%=$\frac{10g-1.2g}{10g}$×100%=88%；
（3）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
CaCO₃+2HC1═CaC1₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2g   20g×x
$\frac{100}{2g}$=$\frac{73}{20g×x}$
x=7.3%
故答案為：（1）6.0g；
（2）88%；
（3）7.3%．

點評 本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也考查了學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．