Question

【題目】取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，所以混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=55%
（2）解：第1次加入20g稀硫酸固體減少了0g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)；

設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
1.3g	x

=

x=1.96g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=9.8%

【解析】（1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，然后計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應(yīng)，可據(jù)第1次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．