Question

某同學(xué)測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g于錐形瓶中，加入3g二氧化錳作催化劑，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是49.8g，計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得雙氧水溶液的質(zhì)量，而后依據(jù)氧氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的過過氧化氫質(zhì)量，進(jìn)而可以求出相關(guān)的答案；

解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，向錐形瓶中滴入的過氧化氫溶液的質(zhì)量為：50g+3g-49.8g=3.2g．
設(shè)質(zhì)量為x的過氧化氫分解能夠產(chǎn)生1.6 g氧氣．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

，
x=6.8g
則這瓶雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.8g

50g

×100%=13.6%
答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．