Question

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應(yīng)且易溶于水）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入氯化鈣溶液	20g	40g	60g	80g
生成沉淀質(zhì)量	4g	m	10g	10g

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca：40  Cl：35.5  Na：23   C：12  O：16）
（1）m=

 

g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為

 

g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20gCaCl₂溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為4g，加入40gCaCl₂溶液時(shí)仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為10g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，由圖表可知：每20gCaCl₂溶液可生4g沉淀，故m=8g；
故答案為：8；
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到60g和80g時(shí)的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到60g 時(shí)已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為10g；
故答案為：10；
（3）設(shè)20g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x      10g 
      

106

100

=

x

10g

解得：x=10.6g
固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10.6g

20g

×100%=53%
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及分析數(shù)據(jù)解答問題的能力，要據(jù)題意細(xì)心分析解答．