【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到73g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。

試回答：

（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有 。

（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 。

（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）Na+ Cl-（2）16g （3）7.3%

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)溶液的PH=7，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，即只有氯化鈉溶液，氯化鈉中的中溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；

（2）由反應(yīng)的圖像可知，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；

（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出元素中溶質(zhì)的質(zhì)量。

解：設(shè)109稀鹽酸樣品中含HCl的質(zhì)量為x…

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 16g×5%

36.5/x= 40/16g×5%

x=0.73g

鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73/ 73g×100%=7．3%

答：稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序__________________；

（2）圖②中用來(lái)取用NaCl的儀器是______________；

（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示位置見(jiàn)圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_______g；

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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（1）量筒量取_______mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸。

（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣品的燒杯中，反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為_(kāi)_____g。

②該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

③反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出解答過(guò)程，精確到0.1%）

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【題目】【2016年四川省南充市】下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

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C．電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極產(chǎn)生氧氣 D．生活污水需集中處理后再排放

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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾．濾渣中：一定含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 ．為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是 （填寫(xiě)序號(hào)）．

①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

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