Question

黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，可用來制造電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì))，當(dāng)向l0g黃銅樣品粉末中加入98 g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為         g。
(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)0.1 …………………………………………………………………………(1分)
(2)解：設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  ………………………… ………(1分)
65                   2
x                    0.1g
  ………………………………………………(1分)
……………………………………(1分)’
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ………………………(1分)
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5％。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為減少的質(zhì)量即l0g+98 g－107.9g=0.1g。
設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                   2
x                    0.1g
 
’
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5％。