如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線.
(1)兩種物質(zhì)中.溶解度受溫度影響較小的是 .
(2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 .
(3)60℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比是 .
(4)60℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉.提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是 .
固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.. | |
專(zhuān)題: | 溶液、濁液與溶解度. |
分析: | 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大;兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉;使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度;60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比=110g:100g=11:1;60℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉,提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是:降溫結(jié)晶,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大. |
解答: | 解:(1)由溶解度曲線可知:兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉;故答案為:氯化鈉; (2)使接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度;故答案為:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度; (3)60℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,因此硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比=110g:100g=11:1;故答案為:11:1; (4)60℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液中溶有少量的氯化鈉,提純硝酸鉀應(yīng)采用的方法是:降溫結(jié)晶,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鈉大;故答案為:降溫結(jié)晶; |
點(diǎn)評(píng): | 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和結(jié)晶的方法等,有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中. |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( 。
| A. | 50℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C |
| B. | 50℃時(shí),把50g A放入50g水中形成75g A的飽和溶液 |
| C. | 20℃時(shí),A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等 |
| D. | 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是( 。
| A. | 元素種類(lèi) | B. | 原子種類(lèi) | C. | 分子種類(lèi) | D. | 原子數(shù)目 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某合金由鋁、鐵、銅三種金屬組成.現(xiàn)要測(cè)定一定質(zhì)量該合金中鋁的質(zhì)量.設(shè)計(jì)以下流程并實(shí)驗(yàn).
(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)也可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,寫(xiě)出判斷依據(jù).
(2)為什么要向合金粉末中加人適量的稀硫酸?
(3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰Q(chēng)量上述流程中哪些物質(zhì)的質(zhì)量?如何確定鋁的質(zhì)量?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 酒精是一種可再生能源 |
| B. | 在加油站內(nèi)應(yīng)嚴(yán)禁煙火 |
| C. | 二氧化碳是一種空氣污染物 |
| D. | 金屬的回收利用可節(jié)約金屬資源 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問(wèn)題.(反應(yīng)條件已省略,微溶性物質(zhì)按可溶處理)
(1)白色固體甲的成分是 ;
(2)碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 ;
(3)溶液F中一種溶質(zhì)可能存在,只需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可確定其是否存在,所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作是
(4)溶液A、B、C、D、E中能用來(lái)鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是 .
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