Question

6．化學興趣小組的同學欲測定一瓶稀鹽酸的溶質質量分數，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液；
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到9.1時，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉．
（2）請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據給出的圖可知，當pH=9.1時，溶液顯堿性，此時氫氧化鈉過量，據此分析溶質；
（2）根據圖中數據結合對應化學方程式計算求算HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
（1）當pH=9.1時，溶液顯堿性，此時氫氧化鈉過量，此時還有生成的氯化鈉，所以溶質為氯化鈉和氫氧化鈉；
（2）由圖可以看出氫氧化鈉溶液滴入8g時，pH=7也就是恰好完全反應
設稀鹽酸中HCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
8g×1%     x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{8g×1%}{x}$
x=0.073g
該稀鹽酸的溶質質量分數是$\frac{0.073g}{20g}$×100%=0.365%
答：（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到9.1時，溶液中的溶質有 氯化鈉和氫氧化鈉．
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數為0.365%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．