Question

7．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化．
（2）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無變化，鋁片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡快的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu．
②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序?yàn)椋▽懸环N即可）：Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）．
③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeCl₂、AlCl₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁易在空氣中形成氧化鋁的保護(hù)膜分析解答；
（2）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬越活潑，反應(yīng)的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是：鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化．故填：鋁易與氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化．
（2）①甲同學(xué)是將金屬與鹽酸反應(yīng)，銅在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，而鋁和鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)冒泡的速率，故填：鋁片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡快；
②乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，則可以依據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，首先將鐵插入鹽酸中，則鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后插入銅片，根據(jù)銅片表面沒有變化，說明銅的活動(dòng)性比鐵弱，再插入鋁片，根據(jù)鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；也可以先插入銅片，根據(jù)銅片表面沒有氣泡，說明銅排在氫的后面，然后插入鐵片，根據(jù)鐵片表面冒氣泡，說明鐵排在氫的前面，然后插入鋁片，根據(jù)鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故填：Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al；
③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，鐵排在銅的前面，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵排在鋁的后面，不能與氯化鋁反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明金屬中不含有鐵，若鐵與氯化銅恰好完全反應(yīng)，則不含有氯化銅，若氯化銅含量多，則有氯化銅剩余，故氯化銅不一定含有，一定含有的是氯化亞鐵和氯化鋁，故填：FeCl₂、AlCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．