【題目】CuCl2是一種重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)，F(xiàn)eCl3具有催化作用。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 若反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，將6.4g的銅完全反應(yīng)，需消耗10%的鹽酸73g

C. 緩緩?fù)ㄈ肟諝�，能提高氧氣的利用�?/span>

D. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】BC

【解析】A. 反應(yīng)過(guò)程中雖然消耗了FeCl3，但氯化亞鐵又可以發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，因此不需添加FeCl3溶液，錯(cuò)誤；B. 涉及到的反應(yīng)有：2Cu+4HCl+O2 == 2CuCl2 +2H2O，設(shè)6.4g的銅完全反應(yīng)，需消耗10%的鹽酸質(zhì)量為x。

2Cu + 4HCl + O2 == 2CuCl2 + 2H2O

128 146

6.4g x×10%

=，解得x=73g，正確； C. 緩緩?fù)ㄈ肟諝�，能提高氧氣的利用率，正確；D. Cu不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入Na2C03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（2）若在A點(diǎn)結(jié)束實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。_________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時(shí)硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,步驟1、步驟Ⅱ中實(shí)現(xiàn)固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應(yīng)類型),加適量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì),洗滌干凈的標(biāo)志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是____________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時(shí)，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。

(1)①制作料泥時(shí)，生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

②制作料泥時(shí)，與碳酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)是_____________________(寫化學(xué)式)。

(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)影響溶液堿性強(qiáng)弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的溫度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

50

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

X

11.50

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：

①溶液堿性最強(qiáng)的是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

②實(shí)驗(yàn)a1、b1、c1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>________________________。

③在相同的條件下，一定溫度范圍內(nèi)，溫度與碳酸鈉溶液pH的關(guān)系是____________________。

④表格中X的數(shù)值可能是____________(填選項(xiàng))。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銹蝕是一個(gè)世界性難題。

（1）鐵生銹是在空氣和____共同作用的結(jié)果，鐵銹中金屬陽(yáng)離子的化學(xué)式為____。

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學(xué)式是_________ 。

（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是____。

（4）要除去 24 g 鐵銹（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰、錳兩種金屬用途很廣。

（1）手機(jī)電池中存在LiMnO2，已知鋰元素顯+1價(jià)，則錳元素的化合價(jià)為___。電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為__（填字母）：A．機(jī)械能 B．化學(xué)能 C．熱能

（2）鋰、錳的碳酸鹽也有廣泛的用途。

Ⅰ.粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：（已知碳酸鋰能與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰不穩(wěn)定，受熱后會(huì)分解為碳酸鋰）

碳酸鋰易溶于水，碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系見下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

①漿料“酸化”時(shí)，溫度不宜超過(guò)25℃的主要原因是______。判斷酸化過(guò)程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為______。

②“蒸發(fā)”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖1所示，循環(huán)不宜超過(guò)______次，主要原因是______。

③為了獲得較多高純Li2CO3，過(guò)濾Ⅱ后用______（填“熱水”或“冷水”）洗滌沉淀2-3次，并干燥。其原因是____。

Ⅱ.MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

①檢驗(yàn)水洗是否完全的方法是______。

②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是______。

③MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。通過(guò)計(jì)算可知，300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可認(rèn)為A物質(zhì)化學(xué)式為MnO2，同時(shí)測(cè)得反應(yīng)生成了二氧化碳，請(qǐng)寫出0～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為_____(填化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理40t含硫酸銅的煉銅廠廢水，共消耗8t含5%氫氧化鈉的造紙廠廢水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）8t造紙廠廢水中含有的氫氧化鈉質(zhì)量為______________。

（2）計(jì)算煉銅廠廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。若混合液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，則：

（l）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為多少克____________？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(6分)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，是一種常見的干燥劑，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A： ，E： 。

（2）寫出B+D→C的化學(xué)方程式： ，屬于 (填反應(yīng)類型)反應(yīng)，該反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)熱量。

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同步練習(xí)冊(cè)答案