Question

10．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下．下列說法正確的是（　�。�

物 質	a	b	c	d
反應前質量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反應后質量/g	待測	2.56	7.20	0.50

• A． a和b是反應物，d一定是催化劑
• B． 反應后a物質的質量為4.64g
• C． c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同
• D． 若物質a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為4：1

Answer 1

分析 本題分析b、c、d三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據(jù)各物質的質量變化情況結合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質量減少了3.2g-2.56g=0.64g，可確定b是反應物；c的質量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定c是生成物；d的質量反應前后不變，可能是催化劑也可能不參加反應；
A、參加反應的b的質量為0.64g，生成物c的質量是3.2g，由質量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質量為3.2g-0.64g=2.56g；d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故錯．
B、根據(jù)分析，a應是反應物，且參加反應的a的質量為3.2g-0.64g=2.56g，故待測的數(shù)值為6.4g-2.56g=3.84g，故錯．
C、根據(jù)前邊的分析可知：a、b是反應物，c是生成物，所以該反應屬于化合反應，c物質中元素的種類，一定是a、b兩種物質中元素的種類之和，故對；
D、物質A與物質B的相對分子質量之比為2：1，設反應中A與B的化學計量數(shù)之比為x：y，根據(jù)物質的相對分子質量乘以前面的化學計量數(shù)之比等于參加反應的物質的質量之比：$\frac{2x}{y}=\frac{2.56g}{0.64g}$，解得：x：y=2：1，故不正確．
故選C．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．