Question

18．如圖是實驗室制取氧、氫氣和二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，按下列要求回答：
（1）指出如圖中四種標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱：
①酒精燈②試管③鐵架臺④長頸漏斗
（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符號表示實驗室制取并收集下列氣體所選用的裝置．
①氧氣：用AC或AD裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑‘
②氫氣：用BC或BE裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑盛滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒放在桌上．
③二氧化碳：用BD裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗CO₂是否收集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
④加熱氯化銨（NH₄Cl）與熟石灰的固體混合物可制氨氣，氨氣是一種無色有刺激性氣味、密度比空氣小，易溶于水的氣體，制取并收集氨氣可用AE裝置．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應(yīng)容器，鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；盛滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒放在桌上，因為氫氣的密度比空氣�。訜崧然@（NH₄Cl）與熟石灰的固體混合物可制氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味、密度比空氣小，易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，試管是常用的反應(yīng)容器，鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：①酒精燈②試管③鐵架臺④長頸漏斗；
（2）①如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；或高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：AC或AD；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
②實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；盛滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒放在桌上，因為氫氣的密度比空氣小；故答案為：BC或BE；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；倒；
③實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
④加熱氯化銨（NH₄Cl）與熟石灰的固體混合物可制氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色有刺激性氣味、密度比空氣小，易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：AE；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．