Question

有NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，為測(cè)定其中NaOH的質(zhì)量，將混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸時(shí)恰好使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為CO₂，產(chǎn)生的CO₂氣體共2.2g．
（1）求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少？
（2）若要求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題中還缺少一個(gè)原始數(shù)據(jù)m（單位為：g），請(qǐng)問(wèn)m表示什么？（3）請(qǐng)用含m的代數(shù)式表示反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)題意生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g，所以可以根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去氣體的質(zhì)量，故需知道9.3g混合物溶于水時(shí)，所用水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142        44
x            y          2.2g

106

44

=

x

2.2g

，

142

44

=

y

2.2g

x=5.3g，y=7.1g
混合物中NaOH的質(zhì)量是9.3g-5.3g=4g
答：混合物中NaOH的質(zhì)量是4g；
（2）若要求出反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去氣體的質(zhì)量，故需知道9.3g混合物溶于水時(shí)，所用水的質(zhì)量，因此m表示9.3g混合物溶于水時(shí)，所用水的質(zhì)量；
故答案為：m表示9.3g混合物溶于水時(shí)，所用水的質(zhì)量；
（3）設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
4g          z

80

142

=

4g

z

z=7.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+7.1g=14.2g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：9.3g+mg+200g-2.2g
反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.2g

9.3g+mg+200g-2.2g

×100%
故答案為：

14.2g

9.3g+mg+200g-2.2g

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，明確反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是正確解決本題的關(guān)鍵．