Question

在一密閉容器內有X、Y、Z、M四種物質，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中不正確的是

物質	X	Y	Z	M
反應前質量/g	60	5	10	2
反應后質量/g	a	5	32	20

1. A.
   a等于20
2. B.
   Y可能是催化劑
3. C.
   繼續(xù)加熱至完全反應，還會有9g物質M生成
4. D.
   反應消耗或生成的X、Z、M質量比為20：16：9

Answer 1

D
分析：反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑．
解答：根據質量守恒定律，60+5+10+2=a+5+32+20，a=20；
Y質量不變，可能是催化劑，也可能不反應的雜質；
參加反應的X為：60g-20g=40g；
生成的Z為：32g-10g=22g；
M為：20g-2g=18g；
反應X═Z+M中各種物質的質量比為：40：22：18=20：11：9；
繼續(xù)加熱使20gX完全分解，還能夠生成9gM．
綜上所述，D項說法是不正確的．
故選：D．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．