Question

將15gCaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量存在如圖所示關(guān)系．
（1）當(dāng)?shù)稳?0gCaCl₂溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為

 

g．
（2）原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，下同）
（3）將反應(yīng)后所得混合物過(guò)濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中坐標(biāo)系中所給的數(shù)據(jù)分析可以得出沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量可以求算出10g氯化鈣溶液中含有的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)題意可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，所以可以根據(jù)化學(xué)方程式求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)（2）的解答求算出剩余溶液中氯化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）從圖象中可以得出生成沉淀的質(zhì)量為2g；
（2）從圖中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g時(shí)，沉淀便不再增加，即反應(yīng)中消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為10g，
設(shè)10gCaCl₂溶液中含CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100      117
x              2g       y

111

x

=

100

2g

=

117

y

解得：x=2.22g，y=2.34g；
原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.2%
（3）從圖中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g時(shí)，沉淀便不再增加，由此可知Na₂CO₃全部參加反應(yīng)，而CaCl₂有剩余．即反應(yīng)后的溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，剩余CaCl₂的質(zhì)量為：15g×22.2%-2.22g=1.11g，蒸發(fā)濾液可得固體的質(zhì)量為：1.11g+2.3 4 g=3.45g
答：（2）原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.2%；
（3）將反應(yīng)后所得混合物過(guò)濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質(zhì)量是3.45g．
故答案為：（1）2；
（2）22.2%；
（3）3.45g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，解此類問(wèn)題的關(guān)鍵就是寫正確物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的之間關(guān)系，然后，根據(jù)這個(gè)關(guān)系列比例式求解．