Question

15．已知3克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分加熱后剩余固體的質(zhì)量為2.04克．求：
（1）生成多少克的氧氣？
（2）原混合物中有多少克的氯酸鉀？
（3）剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成的氧氣的質(zhì)量，進而根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，最后求算反應(yīng)后混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（不要求算成反應(yīng)前的）

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量=3g-2.04g=0.96g
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                              0.96g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{0.96g}$
x=2.45g
則二氧化錳的質(zhì)量=3g-2.45g=0.55g
則反應(yīng)后混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.55g}{2.04g}$×100%≈27%．
答：（1）生成0.96克的氧氣；（2）原混合物中有2.45克的氯酸鉀；（3）剩余固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少27%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律選擇確定計算的有效數(shù)字，進而根據(jù)化學(xué)方程式計算需要求算的量．