Question

2．石灰石是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W探究小組同學把一塊從實驗室借來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度．

請分析回答下列問題：
（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水分．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等嗎？不相等，試分析原因因為裝置A、B都會殘留部分二氧化碳．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，而通過二氧化碳來確定碳酸鈣的質(zhì)量，需要除去二氧化碳中的水蒸氣，所以需要用濃硫酸干燥，而裝置AB中都會殘留部分二氧化碳，導致測量結(jié)果偏小，為使結(jié)果準確，應該從左側(cè)向裝置內(nèi)加入水或者不含二氧化碳的氣體把裝置內(nèi)的殘余的二氧化碳趕出來，使之與氫氧化鈉完全反應．另外本實驗可以改進為關注裝置A的質(zhì)量變化的形式，這樣裝置簡單，誤差也�。�由曲線圖可以看出生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，而通過二氧化碳來確定碳酸鈣的質(zhì)量，需要除去二氧化碳中的水蒸氣，所以需要用濃硫酸干燥，而裝置AB中都會殘留部分二氧化碳，導致測量結(jié)果偏小，為使結(jié)果準確，應該從左側(cè)向裝置內(nèi)加入水或者不含二氧化碳的氣體把裝置內(nèi)的殘余的二氧化碳趕出來，使之與氫氧化鈉完全反應．
（1）甲圖中裝置B的作用是 吸收水分．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等嗎？不相等，試分析原因 因為裝置A、B都會殘留部分二氧化碳．
（3）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                       6.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%．
故答案為：（1）吸收水分．
（2）不相等； 因為裝置A、B都會殘留部分二氧化碳．
（3）75%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．