Question

為驗(yàn)證某碳酸鈣樣品的純度為98%（樣品中的雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)），小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】
①無(wú)水CaCl₂可作干燥劑
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)均取10.0g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)裝置	主要實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)1		①讀取反應(yīng)前電子天平的示數(shù)（m1） ②將過(guò)量的稀鹽酸全部倒入燒杯中 ③待反應(yīng)停止后，立即讀取電子天平的示數(shù)（m2）	測(cè)得樣品純度的平均值為93.8%
實(shí)驗(yàn)2		①在氣密性良好的裝置中裝入藥品 ②稱量反應(yīng)前燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量（m3） ③迅速加入過(guò)量的稀鹽酸 ④待反應(yīng)停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量（m4）	測(cè)得樣品純度的平均值為25.0%

【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)1中，判斷反應(yīng)停止的依據(jù)是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，
造成m₂＜m₁的主要原因是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)2中測(cè)得的樣品純度小于98%的原因可能是

 

（填序號(hào)）．
A．碳酸鈣沒(méi)有完全反應(yīng)       B．排出的CO₂沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收
C．反應(yīng)容器中CO₂有殘留     D．NaOH溶液吸收了空氣中的CO₂
【反思與改進(jìn)】
為提高測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)實(shí)驗(yàn)1裝置進(jìn)行改進(jìn)（如下圖所示），測(cè)得樣品純度的平均值為97.6%．
（1）反應(yīng)前后，兩次稱量整個(gè)裝置及藥品的總質(zhì)量．在第二次稱量前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是

 

．
（2）裝置中的“無(wú)水CaCl₂”能提高測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【解釋與結(jié)論】
（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w分析解答；
（2）依據(jù)裝置圖分析測(cè)得的樣品純度小于98%的原因；
【反思與改進(jìn)】
（1）根據(jù)裝置圖分析為保證二氧化碳被全部排出解答；
（2）根據(jù)無(wú)水CaCl₂”的作用解答．

解答：解：
【解釋與結(jié)論】
（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)1中，判斷反應(yīng)停止的依據(jù)是不再有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)2中由于排出的CO₂沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收，或者反應(yīng)容器中CO₂有殘留，故測(cè)得的樣品純度小于98%；
【反思與改進(jìn)】
（1）為保證二氧化碳被全部排出，在第二次稱量前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是從a口充入空氣；
（2）裝置中的“無(wú)水CaCl₂”能提高測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，其原因可以防止瓶中的水蒸汽逸出．
答案：
【解釋與結(jié)論】
（1）不再有氣泡產(chǎn)生   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  生成的CO₂逸出
（2）BC
【反思與改進(jìn)】
（1）從a口充入空氣          （2）可以防止瓶中的水蒸汽逸出

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析判斷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)處理方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等