Question

1．現(xiàn)有CaCO₃和CaCl₂的混合物12g，全部加入100g水中充分?jǐn)嚢�，再加�?00g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余207.6g溶液．（氣體全部逸出）請(qǐng)計(jì)算：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：12g-10g=2g，
答：原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量和與剩余溶液的質(zhì)量差就是反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，這是解答的關(guān)鍵，要注意理解．