Question

4．通過一年的化學學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注．某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率．
【得出結(jié)論】（3）原假設中正確的是a（填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，也可能比鋁弱而比銅強，也可能比銅弱進行假設；
（2）根據(jù)打磨金屬表面的銹沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)分析變化；根據(jù)控制變量法的思想可以增強實驗的準確性分析；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的實驗結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣進行解答；

解答 解：（1）在金屬活動性順序中鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，也可能比鋁弱而比銅強，也可能比銅弱，因此第三種假設是：Al＞Cu＞Cr；故填：Al＞Cu＞Cr；
（2）打磨金屬表面的銹沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生物理變化；
故填：物理變化；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象Cr和Al都能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，說明二者都排在H的前面，但Al產(chǎn)生的氣泡速率比Cr的快，因此Al的活動性比Cr強，而銅不與鹽酸反應，排在H的后面，因此三種金屬的活動性順序為：Al＞Cr＞Cu；金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；

點評 本題是有關(guān)金屬活動性順序的探究，關(guān)鍵是明確如何設計實驗、進行實驗，并進行分析得出合理的結(jié)論，可依據(jù)金屬活動性順序的意義進行解析．