Question

14．硅鋼合金是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是鐵和硅．向A8.4g硅鋼中加入100g稀硫酸，恰好完全反應（硅及其雜質不溶于水，且都不與稀硫酸反應），放出氣體的質量與反應時的關系如圖所示．
試回答：（計算結果精確到0.1% ）
（1）硅鋼合金中鐵的質量分數．
（2）反應結束后所得溶液溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據圖中提供的數據可以計算硅鋼合金中鐵的質量分數和反應結束后所得溶液溶質質量分數．

解答 解：設8.4g硅鋼中鐵的質量為x，
生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.25g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.25g}$，
x=7g，y=19g，
硅鋼合金中鐵的質量分數為：$\frac{7g}{8.4g}$×100%=83.3%，
反應結束后所得溶液溶質質量分數為：$\frac{19g}{7g+100g-0.25g}$×100%=17.8%，
答案：
（1）硅鋼合金中鐵的質量分數83.3%；
（2）反應結束后所得溶液溶質質量分數是17.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．