分析圖1，P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是AB（填“＞”，“＜”或“=”），

 （1）分析圖1，P點(diǎn)處A、兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：
 
．
（3）10℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
溶解度
溶解度+100g
×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；
（2）大多數(shù)物質(zhì)可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結(jié)合C物質(zhì)的溶解度曲線分析；
（3）分析10℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小順序，進(jìn)而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序．
解答：解：（1）P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)相交于一點(diǎn)，故其溶解度關(guān)系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質(zhì)，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
溶解度
溶解度+100g
×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
故答案為：=；減小；
（2）觀察圖2可知：C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；
故答案為：增加溶劑或降低溫度；
（3）10℃時(shí)，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結(jié)論：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以10℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：B＞A＞C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生依據(jù)溶解度曲線分析和解決問(wèn)題的能力，了解相關(guān)知識(shí)即可順利解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X和Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1：16，它們組成的化合物中X和Y兩種元素的質(zhì)量比為1：8，則該化合物的化學(xué)式可能為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、X2Y3
D、X2Y

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、干冰升華B、冰雪融化
C、香水揮發(fā)D、鎂條燃燒

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)你在圖中空格內(nèi)填入另外6個(gè)不同的元素符號(hào)，使每一行和每一豎行內(nèi)各微粒所含電子數(shù)之和都等于“32”．
H+
 
 
 
Na
 
 
 
Mg
（2）請(qǐng)將核電荷數(shù)為1～16的16種元素的元素符號(hào)巧妙地填入圖中的16個(gè)方格內(nèi)，使任何能構(gòu)成小正方形的四個(gè)方格內(nèi)的四種元素的核電荷數(shù)之和均為“34”．
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=
 
．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去
 
個(gè)電子形成鋁離子．
（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
 
（填字母序號(hào)）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表
①每一橫行：周期表每一橫行叫做一個(gè)
 
．有
 
個(gè)
 
．
②每一叢行：周期表的18個(gè)縱行中，除8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)
 
外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)
 
，共有
 
個(gè)
 
．
（6）氬元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似
 
 （填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某NaCl、Na2CO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量，張南同學(xué)取20g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g122.2146.1170.0193.9218.9
（1）張南同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制所需要的稀鹽酸200g，需加入蒸餾水的質(zhì)量為
 
；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）列出第二次加酸后參加反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量
 
；
（5）當(dāng)加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)后，向此溶液中加水95.4g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）若用上述固體混合物200t提取碳酸鈉，提取過(guò)程中原料的損失率為5%，提取碳酸鈉的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將木炭粉和氧化銅的混合物充分加強(qiáng)熱，并使木炭粉完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后使剩余物冷卻，稱量得固體15.6g，且剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕了4.4g，計(jì)算反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 Cu-64 O-16）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中“測(cè)定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)（見圖I）進(jìn)行了大膽改進(jìn)．設(shè)計(jì)圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應(yīng)容器）實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行，收到了良好的效果．請(qǐng)你對(duì)比分析下面圖I，圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)，回答問(wèn)題：
圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為
 
 mL刻度處才停止．假設(shè)針筒活塞為圓柱體，針筒內(nèi)徑為20mm，試驗(yàn)時(shí)外界大氣壓為1標(biāo)準(zhǔn)氣壓，在活塞移動(dòng)的整個(gè)過(guò)程中，大氣對(duì)活塞做了多少功？
 
．不計(jì)任何能量損失，則活塞移動(dòng)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)容器內(nèi)氣體的內(nèi)能
 
（填增大或減�。┝�
 
焦．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)措施中，不屬于乳化在日常生活或生產(chǎn)中應(yīng)用的是（　�。�
A、用鹽酸清除鐵塊表面上的鐵銹
B、用肥皂洗去衣服上的油漬
C、用洗衣粉洗清衣物上的污漬
D、用洗潔精洗去碗筷上殘留的油污

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