Question

已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，硫元素的質量為a%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)是（ ）
A．a%
B．2a%
C．（100-1.75a）%
D．（1-0.75a）%

Answer 1

【答案】分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的質量分數(shù)=1-混合物中硫元素的質量分數(shù)-鎂元素的質量分數(shù)-鈉元素的質量分數(shù)-氫元素的質量分數(shù)；由于Na和H的相對原子質量的和等于Mg的相對原子質量，拋開元素僅從數(shù)字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了，混合物中氧元素的質量分數(shù)=1-混合物中硫元素的質量分數(shù)-A元素的質量分數(shù)；而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質量比為24：32；利用硫元素的質量分數(shù)可求得A的質量分數(shù)，從而計算出混合物中氧元素質量分數(shù)．
解答：解：由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質量可作24）．
根據(jù)A、S質量比為24：32以及硫的質量分數(shù)為a%，設A的質量分數(shù)為x，則有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的質量分數(shù)為，
氧的質量分數(shù)為1-a%-=1-1.75a%=（100-1.75a）%；
故選C．
點評：根據(jù)物質組成元素的特點，利用數(shù)學的技巧處理復雜的化學計算，是解決此類問題所需要的能力．