Question

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上  ②砝碼和藥品位置顛倒
（2）①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調(diào)零
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變    195 g   量取
（4）①Na⁺、H^＋、SO₄^2－      ②0.8     ③9.8%

   
試題分析：（1）圖中的兩處錯誤①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品位置顛倒
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式，可分析要不是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量偏小，要不是溶劑水的質(zhì)量偏大，所以可能造成誤差的原因有：①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調(diào)零等
（3）溶液的加水稀釋過程中，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，可設需水的質(zhì)量為x，可列式：50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g,配制溶液的步驟是：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽
（4）①從溶液pH的變化圖看出，a點溶液pH＜7，顯酸性，所以溶液中含有的物質(zhì)有除了反應生成的Na₂SO₄，還有過量的硫酸，所以離子有：Na⁺、H^＋、SO₄^2－
②當pH=7時，消耗NaOH溶液質(zhì)量為16g，含NaOH的質(zhì)量=16g×5%=0.8g
③根據(jù)化學反應方程式：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O中NaOH與H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系，可求出H₂SO₄的質(zhì)量，進一步計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
解：設10g稀硫酸中含H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄ + 2NaOH ===Na₂SO₄ + 2 H₂O                 
98      80
x      0.8g                                   
                               
x = 0.98g                                       
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為     
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%