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一定質量的氫氧化鈉溶液和一定質量16%的硫酸鎂溶液恰好完全反應，所得溶液的質量為109.2g，其中溶質的質量分數為13%，計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（計算過程保留一位小數）

解：設參加反應的硫酸鎂、氫氧化鈉、生成的氫氧化鎂的質量分別為x、y、z
生成的硫酸鈉的質量為：109.2g×13%=14.2g
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 120 58 142
x y z 14.2g

解得：x=8g y=12g z=5.8g
硫酸鎂溶液的質量為：=75g
氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為：=20%．
答：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為20%．
分析：根據題意硫酸鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，生成的是硫酸鈉的溶液，由溶液的質量和溶質的質量分數求出硫酸鈉的質量，再由反應的方程式求出參加反應的硫酸鎂、氫氧化鈉、生成的氫氧化鎂的質量，再由質量守恒定律求出氫氧化鈉溶液的質量，最后求出氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．
點評：此題考查了溶質質量分數與化學方程式相結合的計算題，綜合性較強，需細心分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）如圖：甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體．向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?石景山區(qū)二模）燒堿中常含有碳酸鈉．為了測定某燒堿樣品中燒堿的質量分數，甲、乙兩同學分別設計了如下的實驗方案．
（1）甲同學的實驗方案
實驗步驟 解釋與結論
準確稱量10.6g的燒堿樣品，在燒杯中加足量蒸餾水溶解 氫氧化鈉溶解時有
放熱
放熱
現象
加入過量的氫氧化鈣溶液，至反應完全 反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
過濾，稱量干燥后的濾渣質量為1g 濾液中的溶質為
Ca（OH）2、NaOH
Ca（OH）2、NaOH
計算 燒堿樣品中燒堿的質量分數為
90%
90%
（2）乙同學設計了如圖所示（裝置氣密性良好）的實驗方案：將一定質量的樣品溶于水→向樣品溶液中加入過量的鹽酸→通過反應前后質量的變化，確定二氧化碳的質量→計算氫氧化鈉的質量分數．
①實驗過程中發(fā)現：向溶液中滴加鹽酸時，一段時間后才出現氣泡，其原因可能是
鹽酸先和NaOH溶液反應
鹽酸先和NaOH溶液反應
．
②產生氣泡反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?石景山區(qū)一模）取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產生沉淀的質量與加入石灰水的質量關系如圖所示．若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為0.92g．試計算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產生沉淀的質量與加入石灰水的質量關系如圖所示．若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為0.92g．試計算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2011年天津市河西區(qū)九年級結課考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產生沉淀的質量與加入石灰水的質量關系如圖所示．若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為0.92g．試計算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

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