Question

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．

（1）圖1為元素周期表中的一格，下列說法正確的是

 

（填標號）．
A．碳元素屬于金屬元素
B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01g
（2）活性炭可用于除去有害氣體或用于食品工業(yè)上的脫色，這是因活性炭有很強

 

能力．
（3）圖2中甲、乙、丙三種物質均含有同一種元素，甲是單質，乙、丙是組成元素完全相同的化合物；丙既能夠做氣肥又能夠引起溫室效應；它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．
則：丙發(fā)生化合反應生成乙的化學方程式為

 

；從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是

 

．
（4）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是

 

；寫出用圖3裝置制取氧氣的化學方程

 

；
檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口后，繼續(xù)注水，若能觀察到

 

現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（5）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，完全反應后發(fā)現(xiàn)質量減少4.4g （氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中CaCO₃質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質子數(shù)、相對原子質量等來解答即可．
（2）根據(jù)活性炭的吸附性進行分析．
（3）根據(jù)物質的組成特點及變化關系，推斷三種物質，并完成對與所推斷物質的問題分析．
（4）本題考查的是氧氣的制取裝置，同時也考查了選擇發(fā)生裝置時應考慮的因素，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，要根據(jù)具體藥品的狀態(tài)和反應的條件決定．
（5）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法錯誤；
B、由信息可知，碳原子的質子數(shù)為6，故B說法正確；
C、碳原子的質子數(shù)為6，則原子結構中最外層電子數(shù)應為4，故C說法錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，故D說法錯誤；
（2）活性炭可用于除去有害氣體或用于食品工業(yè)上的脫色，這是因活性炭有很強吸附能力；
（3）丙既能夠做氣肥又能夠引起溫室效應，因此丙是二氧化碳；乙、丙是組成元素完全相同的化合物，因此乙是一氧化碳，甲是單質，應為氧氣，碳具有還原性，在高溫下能將二氧化碳還原成一氧化碳；
根據(jù)物質結構決定性質，二氧化碳與一氧化碳的組成元素相同，但兩物質的分子結構不同，所以兩物質的性質有差異；
（4）發(fā)生裝置時應考慮的因素是：反應物的狀態(tài)和反應條件；圖3裝置屬于固液在常溫下制取氧氣，應用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口后，繼續(xù)注水，若能觀察到液面不再下降現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣；
（5）設石灰石中CaCO₃的質量為X，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100                    44
X                      4.4g 

100

44

=

X

4.4g

，解得X=10g
故答案為：（1）B；（2）吸附；（3）CO₂+C

高溫  .

2CO；兩種物質的分子構成不同；（4）反應物的狀態(tài)和反應條件等；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；液面不再下降；（5）石灰石中CaCO₃質量為10g．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容，一般的規(guī)律是依據(jù)質量的變化求出某一生成的質量，再結合反應方程式分析解答．