金屬M能從稀硫酸中置換出氫元素，卻不能從硫酸鋅中置換出鋅．則金屬M可能為


  1. A.
    Cu
  2. B.
    Fe
  3. C.
    Ag
  4. D.
    Al
B
分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
解答：A、銅排在氫的后面，不能置換出硫酸中的氫，也不能使硫酸鋅中的鋅析出．故A不符合題意；
B、鐵排在氫前面，能置換出硫酸中的氫，但是鐵不如鋅活潑，不能使硫酸鋅中的鋅析出；故B符合題意；
C、銀排在氫后面，不能置換出硫酸中的氫，也不能使硫酸鋅中的鋅析出．故C不符合題意；
D、鋁排在鋅前面，能置換出硫酸中的氫，也能使硫酸鋅中的鋅析出；故D不符合題意；
故選B．
點評：本題比較簡單，只要熟記金屬活動性順序中的內(nèi)容、理解其應(yīng)用即可順利解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山西）堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行了探究．他們稱取了4.44g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱的使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．
他們結(jié)合堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產(chǎn)物作出如下猜想：①可能是氧化銅 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化銅的混合物．以上猜想的理由是
根據(jù)質(zhì)量定恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，氧化銅和碳粉都是黑色的
根據(jù)質(zhì)量定恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，氧化銅和碳粉都是黑色的
．
（1）甲同學設(shè)計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色
黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色
．
如果猜想③正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色粉末部分溶解，溶液呈藍色
黑色粉末部分溶解，溶液呈藍色
．
（2）乙同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他經(jīng)過思考后，認為猜想③可以排除．他的理由是：
碳和氧化銅在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，因此高溫下碳粉和氧化銅不可能共存
碳和氧化銅在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，因此高溫下碳粉和氧化銅不可能共存
．
（3）丙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，她的理由是（通過計算式說明）：
4.44gCu2（OH）2CO3中：m（C）=4.44g×
12
222
=0.24g＜3.2g
4.44gCu2（OH）2CO3中：m（C）=4.44g×
12
222
=0.24g＜3.2g
．

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