計算：（1）化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）多少克硝酸銨中含1.4Kg的氮？
分析：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)
硝酸銨的相對分子質(zhì)量
×100%；
（2）根據(jù)“1.4Kg÷硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)”計算．
解答：解：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：
14×2
80
×100%=35%；
（2）含1.4Kg的氮的硝酸銨的質(zhì)量為：1.4kg÷35%=4kg=4000g．
答：（1）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%；
（2）4000克硝酸銨中含1.4Kg的氮．
點評：本題主要是有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．解題時要注意格式，計算要細心，注意單位的變換．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g 10 20 45 55
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
回答下列問題：
【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為
 
g．
（1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量
 
？
（2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為
 
，屬
 
（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當
溫度
溫度
相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作 實驗現(xiàn)象和溶解程度 實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

公園里培養(yǎng)了一些盆花，其中一些非常健康，也有一些缺乏營養(yǎng)，如圖所示，

公園有一些化肥，以下是部分標簽介紹：

（1）你認為花匠應(yīng)該將上述三種肥料給哪類植物施肥（只填一個最合適的字母序號）？
①氮肥
C
C
     ②磷肥
D
D
     ③鉀肥
B
B

（2）硝酸鎂（Mg（NO3）2）什么物理性質(zhì)使它能作為肥料被利用？
C
C

A．潮解      B．揮發(fā)性       C．可溶性
（3）花匠也注意到另一標簽上的部分數(shù)據(jù)．如圖，試根據(jù)標簽上的含氮量計算：這包化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g10204555
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g2、334、666、996、99
回答下列問題：
【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為______g．
（1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量______？
（2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為______，屬______（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．

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科目：初中化學 來源：2011年廣東省佛山市碧江中學中考化學模擬試卷（八）（解析版） 題型：解答題

某化工集團生產(chǎn)的化肥硫酸銨[（NH4）2SO4]，含有硫酸鉀．其產(chǎn)品包裝上標明：硫酸銨[（NH4）2SO4]≥70%．為測定該化肥產(chǎn)品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取一定量的該化肥配成200g溶液，平均分成兩份，（假設(shè)所有的反應(yīng)都是完全反應(yīng)）
【實驗1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加熱，收集到的氣體質(zhì)量m1和（NH4）2SO4的質(zhì)量關(guān)系如右坐標圖所示：
【實驗 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸鋇溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸鋇溶液的關(guān)系如下表
加入硝酸鋇溶液質(zhì)量/g10204555
產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量/g2、334、666、996、99
回答下列問題：
【實驗1】中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
[實驗1]中第1份化肥溶液中硫酸銨的質(zhì)量為______g．
（1）依據(jù)[實驗1]和[實驗2]有關(guān)數(shù)據(jù)，計算第2份化肥溶液中硫酸鉀的質(zhì)量______？
（2）該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為______，屬______（填“合格或不合格”）產(chǎn)品．

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