12.除去下列物質中的少量雜質,用化學方程式表示
(1)NaNO3溶液中混有少量的NaClNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.
(2)CO2中含少量COCO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)KCl中含有少量KClO32KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑.
(4)Fe粉中混有的少量Zn粉Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe.

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.

解答 解:(1)要除去NaNO3溶液中的NaCl,實質就是除去氯離子,可利用NaCl溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液,然后過濾即可,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.
(2)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學性質,一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳,二氧化碳不與氧化銅不反應,故可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,反應的化學方程式為:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑.
(4)要根據(jù)金屬活動性順序,鋅能和氯化亞鐵溶液反應生成氯化鋅和鐵,然后過濾即可,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,反應的化學方程式為:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe.
故答案為:(1)NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓;(2)CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;(3)2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑;(4)Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe.

點評 物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質屬于混合物的是(  )
A.冰水混合物B.碳酸氫銨C.D.酒精

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.如下圖是實驗室制取氣體常用到的儀器,請回答有關問題.

(1)寫出編號儀器名稱:①集氣瓶;⑧長頸漏斗.
(2)當制取較多量CO2時,制取裝置的儀器組合是②⑦⑧(選填序號),其反應原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(用化學方程式表示).
(3)若使用下圖裝置A作為收集二氧化碳的裝置,則氣體應從m(填“m”或“n”)進入.為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體,可選用裝置B和C進行除雜和干燥,導管口連接的正確順序是:氣體→c(選填“a”“b”“c”或“d”,下同)→d→a→b.裝置D是醫(yī)用輸液觀察滴夜快慢的滴壺,若用它作微型洗氣裝置,則氣體應從y(填“x”或“y”)進入.若要測量產生CO2體積,應選擇下列裝置中的G(選填“E”“F”或“G”).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)用化學用語填空:
2個氧原子2O;氫元素H;二氧化碳中碳元素的化合價$\stackrel{+4}{C}$O2
(2)Cl原子結構示意圖為,則n的值為17;自來水廠可以采用通氯氣方法消毒殺菌,化學方程式為:Cl2+H2O=HClO+HCl.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列依據(jù)實驗目的進行的實驗設計,合理的是( 。
選項實驗目的實驗設計
A從空氣中獲取純凈的氮氣用硫燃燒除去空氣中的氧氣
B檢驗某物質中是否含有SO42-取樣溶解,滴加BaCl2溶液和稀硝酸
C除去混在氨氣中的水蒸氣把混合氣體通過足量的濃硫酸
D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解,測量前后溫度變化
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗設計不可行的是( 。
A.加適量稀硫酸以除去硫酸鈉溶液中的氫氧化鈉
B.用稀鹽酸除去銅粉中的鎂粉
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣
D.在不用指示劑的情況下,選用CaCO3粉末將含有鹽酸的CaCl2溶液調至pH=7

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.物質的下列性質屬于化學性質的是( 。
A.食鹽易溶于水B.鋁具有良好的延展性
C.小蘇打受熱易分解D.食醋易揮發(fā)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.下列字母A~E表示初中化學的常見物質,它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2~3種元素組成.
已知:
①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不變色,Na2CO3溶液遇酚酞顯紅色;
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
(1)A由3種元素組成,常用于建筑材料和改良酸性土壤,A的俗稱是熟石灰或消石灰.
(2)B是一種氧化物.向 D的溶液中加入固體B,固體溶解同時溶液由無色變成黃色,B的化學式為Fe2O3
(3)向D的溶液中加E的溶液,產生無色氣體,反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O.
(4)向D的溶液中加A的溶液,無明顯現(xiàn)象,再向混合溶液中滴加酚酞,溶液仍為無色,則所得溶液中的溶質可能為CaCl2;CaCl2和HCl(寫出所有可能).
(5)將(3)和(4)所得溶液混合,得到溶液X,依據(jù)混合過程中觀察到的冒氣泡及產生白色沉淀、溶液變紅的現(xiàn)象,可以確定溶液X中的溶質.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.“堿石灰”是實驗室常用的干燥劑,同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質或全部變質)樣品的成分,進行如下探究
【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3
Ca(OH)2、CaCO3等成分.樣品中可能含有Ca(OH)2或Na2CO3,用化學方程式表示其中一種物質可能含有的原因CaO+H2O═Ca(OH)2
【探究過程】

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是過濾,溶液C中一定含有的陰離子是OH-、Cl-
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體,該反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓.
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量.
【實驗反思】依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是②③(填序號).
①樣品中一定含NaOH 
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.

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