Question

(10分)某同學按下圖所示裝置進行實驗，已知過量的C0：通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀(C0₂+NaOH==NaHC0₃ )。回答下列問題：

(1)寫出圖中標號儀器的名稱①              、②                 。
(2)寫出裝置A中反應的化學方程式：                                       。
(3)通過            (填寫操作名稱)能把NaHC0₃晶體從溶液中分離出來。
(4)如果缺少裝置B，裝置C中會生成的雜質是                     。
(5)進行裝置D實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結論是     (填寫字母標號)。

A．二氧化碳不能燃燒	B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大	D．二氧化碳能溶于水

Answer 1

(1)錐形瓶  導管(各1分，共2分)
(2)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂0+C0₂      (3)過濾(1分)    (4)NaCl
(5)CD(只選C或D得2分，全對得3分)

分析：（1）①②均為實驗室常用的儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答．
（2）熟記常用的化學方程式．
（3）從分離固體和液體混合物的方法進行分析．
（4）根據(jù)HCl的溶解度隨溫度升高而降低分析．
（5）具體從兩個實驗現(xiàn)象進行分析：蠟燭熄滅和下面的蠟燭先滅．
解：（1）熟記常用儀器的名稱可知①為錐形瓶；②為導管．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（3）分離固液混合物的方法是過濾．
（4）碳酸鈣和鹽酸反應，反應放熱，鹽酸溶液溫度升高，溶解度降低 析出溶質HCl氣體 再和NaOH反應生成NaCl，因而C裝置中會增加一種物質就是氯化鈉．
（5）蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，下面的蠟燭先滅但是由于是從底下供入的二氧化碳，所以不能說明二氧化碳的密度比空氣大．
故答案為：（1）錐形瓶；導管
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑     
（3）過濾   
（4）NaCl
（5）CD
點評：本道題的難點是第四小題，解題關鍵是要知道鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體又極易溶于水，氯化氫氣體溶于水后又成為鹽酸．