Question

19．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是AC或AD（填標(biāo)號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若選擇F裝置收集氣體，應(yīng)該從a（填a或b）處導(dǎo)管通入．將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，目的是防止水倒流入試管．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母，下同），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）裝置B與C組合，可以用來實驗室制取二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能用裝置C收集該氣體的原因是二氧化碳的密度比空氣大．實驗中應(yīng)使液體浸沒長頸漏斗末端，防止生成氣體從長頸漏斗中逸出．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團棉花；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
為了防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，錐形瓶中的液體應(yīng)該浸沒長頸漏斗末端．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
若選擇F裝置收集氣體，由于氧氣的密度比空氣大，應(yīng)該從a處導(dǎo)管通入；
將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先將導(dǎo)管移出水面，目的是防止水倒流入試管，從而防止炸裂試管．
故填：AC或AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；a；防止水倒流入試管．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
能用裝置C收集該氣體的原因是二氧化碳的密度比空氣大；
實驗中應(yīng)使液體浸沒長頸漏斗末端，防止生成氣體從長頸漏斗中逸出．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣大；使液體浸沒長頸漏斗末端．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．