Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如下圖所示�，F(xiàn)將20片鈣片制成粉末與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng).（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

計(jì)算:
（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.（精確到0.1g）.
（2）該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 40g×18.3%=7.3g
（2）解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x.

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
x	7.3g

x =10g

補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/20g× 100%=50%

補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40/100× 50%=20%

答：藥片中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.

【分析】

【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的求算分工進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后再計(jì)算藥片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
所以答案是：（1）7.3g；（2）20%.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．