(2012?荔灣區(qū)一模)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示. 
(1)從圖中可以看出,10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
 g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是
7.5
7.5
 g.
(3)除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
86.2
86.2
 g (最后結(jié)果保留一位小數(shù)).
(4)寫出與本實驗有關(guān)的化學(xué)方程式.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O
分析:(1)由圖可知,120s后恰好完全反應(yīng),放出二氧化碳3.3g;
(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與水垢質(zhì)量比可計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)計算碳酸鈣和氫氧化鎂完全反應(yīng)所消耗HCl的質(zhì)量,由所計算HCl質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式,計算所需稀鹽酸的質(zhì)量.
(4)依據(jù)鹽酸即能與碳酸鈣反應(yīng)也能與氫氧化鎂反應(yīng)書寫相關(guān)的方程式即可;
解答:解:(1)由圖可知,120s后恰好完全反應(yīng),放出二氧化碳3.3g;
(2)設(shè)放出3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73            44
x      y            3.3g
100
x
=
73
y
=
44
3.3g

x=7.5g
y=5.475g
(3)氫氧化鎂完全反應(yīng)消耗HCl質(zhì)量為z
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
58         73
10g-7.5g    z
58g
10g-7.5g
=
73
z

z≈3.147g
至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量=
5.475g+3.147g
10%
≈86.2g
(4)鹽酸即能與碳酸鈣反應(yīng)也能與氫氧化鎂反應(yīng),其反應(yīng)的方程式分別為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O;
故答案為:(1)3.3;(2)7.5;(3)86.2;(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl═MgCl2 +2H2O;
點評:本題利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力.
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