Question

氫氧化鈉、硫酸、鹽酸是化學實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能吸收空氣中的

 

，這一變化的化學方程式可表示為：

 

．所以氫氧化鈉固體必須密封保存．因為濃鹽酸具有

 

性，濃硫酸具有

 

性，所以也要密封保存．
（2）遇過氫氧化鈉溶液中混進了碳酸鈉溶液，可加入適量的

 

除去，反應的方程式是

 

．
（3）碳酸氫鈉也是一種常見的鹽，可以用作治療胃酸過多的藥物之一，反應的方程式是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解，易和二氧化碳反應而變質，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性；
（2）根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮．

解答：解：（1）氫氧化鈉易和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性；所以都要密封保存．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，所以方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；揮發(fā)；吸水；（2）氫氧化鈣溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了氫氧化鈉的性質和碳酸氫鈉的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合化學方程式的寫法完成．