Question

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 用適量稀硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液pH=7
• B． 水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：1
• C． 等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后滴入酚酞不變色
• D． 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相等

Answer 1

分析 A、用適量稀硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，據(jù)此分析；
B、水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，據(jù)此分析；
C、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
D、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，然后計(jì)算出Mg、Al質(zhì)量比即可解答．

解答 解：A、用適量稀硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，所得溶液pH＜7，故錯(cuò)誤；
B、水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，體積比是2：1，故錯(cuò)誤；
C、等質(zhì)量等濃度的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量等濃度的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，充分反應(yīng)后滴入酚酞不變色，故正確；
D、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24                          2     54                           6
x                           2g      y                            2g
則$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{2g}$，x=24g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{2g}$，y=18．
故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3，正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 從此題可以看出在利用化學(xué)方程式解答問(wèn)題時(shí)，運(yùn)用假設(shè)法，對(duì)解決一些復(fù)雜的問(wèn)題有很大幫助．