(2011?海滄區(qū)模擬)為測(cè)定某標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,當(dāng)溶液的PH為7時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量為25g.(題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為:NaOH+HCl═NaCl+H2O)
(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
【答案】分析:根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式,利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)設(shè)消耗的25g鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x
20g 40%的氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為:20g×40%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g    x

x=7.3g
鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=29.2%
(2)有以上得到的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看到,比標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,原因可能是鹽酸易揮發(fā),溶質(zhì)減少,導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
答:(1)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù):29.2%
(2)鹽酸易揮發(fā),溶質(zhì)減少,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
點(diǎn)評(píng):此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題,由于方程式已經(jīng)給出,使難度降低了很多.另外此題也考查了鹽酸的揮發(fā)性,同學(xué)們應(yīng)該想到這點(diǎn).此題難度不大,屬于最基礎(chǔ)的計(jì)算題.
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