Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1）
（2）稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求所取混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．本題中碳酸鈉和硫酸鈉的固體，加入硫酸后，只有碳酸鈉反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)．根據(jù)題目信息和圖象，可以求出二氧化碳的質(zhì)量．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量、硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，然后再求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求硫酸溶液的質(zhì)量，然后求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=102.2g-100g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
        Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
       106      98      142      44
        x       y        z       2.2g
      

106

x

=

98

y

=

142

z

=

44

2.2g

           x=5.3g    
           y=4.9g
          z=7.1g   
 

5.3g

12.2g

×100%≈43.4% 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g
所得溶液質(zhì)量：

14g

17.5%

=80g
稀硫酸的質(zhì)量=80g+2.2g-12.2g=70g

4.9g

70g

×100%=7%     
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：43.4%；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%；（3）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，故所取混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律，屬于含雜質(zhì)的計算，綜合性比較強(qiáng)，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，雜質(zhì)是否溶于水、是否反應(yīng)等問題．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．