Question

8、向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛有飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL鹽酸，如圖所示．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；②鎂條逐漸溶解；③

飽和石灰水變渾濁

．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：①

反應(yīng)放熱

；②

氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

．
（3）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：該實(shí)驗(yàn)流程是：鎂片與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，同時放熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以導(dǎo)致石灰水中的氫氧化鈣析出使溶液變渾濁．

解答：解：鎂片會與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，同時該反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，從而氫氧化鈣會析出一部分，所以燒杯內(nèi)石灰水會變渾濁．
故答案為：（1）燒杯內(nèi)石灰水變渾濁
（2）①反應(yīng)放熱；②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小
（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

點(diǎn)評：對于大多數(shù)固體來說，溶解度隨溫度的升高而增大，但也有的固體溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣．