解:(1)鐵生銹的過程是鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以與水面接觸的地方易生銹,因此可以通過刷油漆的方法防止生銹.
(2)金屬能做成導(dǎo)線是因為有導(dǎo)電性,抽成絲是因為有延展性,做成鍋是因為導(dǎo)熱性.
(3)鋁在空氣中與氧氣化合,在鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜(或氧化鋁膜),阻止了鋁進(jìn)一步與氧氣的接觸;
(4)由圖示信息可得到,金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟③金屬的活動性、⑤金屬冶煉的難易程度相關(guān),活動性強(qiáng)的金屬冶煉難度大,使用則較晚;
(5)根據(jù)化學(xué)方程式:Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑;2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑進(jìn)行計算:
A、因為鎂的活動性比鋁的活動性強(qiáng),鎂反應(yīng)速度快,故A說法正確;
B、如果鹽酸均反應(yīng)完,鎂恰好完全反應(yīng),鋁有剩余,故B說法正確;
C、如果鎂、鋁都反應(yīng)完,則產(chǎn)生的氫氣一定不等,說法不正確.
D、鹽酸均反應(yīng)完,鎂、鋁都反應(yīng)完,生成的氫氣一定相等,故D說法正確;
故選AB
(6)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑,澄清石灰水變渾濁,為防止生成的鐵被氧化,實驗結(jié)束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻,故不需要斷開,
(7)反應(yīng)前總質(zhì)量一反應(yīng)后總質(zhì)量=生成氫氣的質(zhì)量,反應(yīng)完畢后總質(zhì)量為166.1g,所以氫氣質(zhì)量=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g
解:設(shè)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為x 鐵的質(zhì)量為y
Fe+H
2SO
4 =FeSO
4 +H
2↑;
56 152 2
y x 0.4g
=
x=30.4g
=
y=11.2g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=27.4%
故答案為:(1)B 刷油漆
(2)導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕? 寫出任意一個即可
(3)鋁的表面形成致密的氧化膜
(4)A
(5)AB
(6)①A 固體由紅變黑 B 石灰水變渾濁②不要 氣體會一直通到裝置冷卻,不會發(fā)生倒吸
(7)0.4克 27.4%
分析:(1)根據(jù)鐵生銹的條件,分析防銹方法;
(2)根據(jù)金屬的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系解答.
(3)分析鋁在空氣中所發(fā)生的變化,解釋雖然鋁的活動性比鐵強(qiáng),但卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因;
(4)利用圖中數(shù)據(jù),對比大規(guī)模開發(fā)、利用的與金屬其它因素間的關(guān)系,判斷與金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序有關(guān)的因素.
(5)由已知:“用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”,若酸完全反應(yīng),金屬都剩余,則生成氫氣相等,若金屬完全反應(yīng),則生成氫氣一定不相等.
(6)回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗,回答對該實驗的操作所提出的問題.
(7)由表中的實驗數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應(yīng),利用質(zhì)量守恒定律,可計算放出氫氣的質(zhì)量;
根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化亞鐵的質(zhì)量,進(jìn)而求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識,題目難點不大但涉及面較廣,耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助.