下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水中加酸,NH的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨溫度控制在500 ℃左右
科目:初中化學 來源: 題型:
下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.在含有大量(AlO)的溶液中:NH、Na+、Cl+、H+
B.在強堿溶液中:Na+、K+、CO、NO
C.在pH=12的溶液 中:NH、Na+、SO、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO
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科目:初中化學 來源: 題型:
火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒,使化石燃料中化學能轉化為電能,其能量轉化方式正確的是
( )。
A.化學能→電能
B.化學能→機械能→電能
C.化學能→熱能→電能
D.化學能→熱能→機械能→電能
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科目:初中化學 來源: 題型:
部分鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
________________________________________________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。
正極反應: _________________________________________;
負極反應:__________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
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科目:初中化學 來源: 題型:
碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
活性炭 | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)該反應方程式為_______________________________________________________。
(2)在T1 ℃下反應達到平衡后,下列措施能改變NO的轉化率的是________(填字母序號)。
a.增大活性炭的量 b.增大壓強
c.升高溫度 d.移去部分B
(3)結合上表數(shù)據(jù),該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1,T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2,且K1>K2,能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應,說明理由_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應:2A(g)3B(g)+C(g),若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol,則前20 s的平均反應速率為( )
A.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.045 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.03 mol·L-1·s-1
D.v(C)=0.06 mol·L-1·s-1
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下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃氣
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科目:初中化學 來源: 題型:
小善同學查閱資料得知,防止木質(zhì)文物變形的常用方法是:將明礬結晶在木質(zhì)纖維間隙中。受資料啟發(fā),他在家里嘗試做明礬的結晶實驗,具體做法及現(xiàn)象如圖所示。
以上實驗可推斷:在一定量的水中,明礬的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減小”);明礬晶體析出后剩余的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
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