Question

有Fe、Al、Zn、Mg四種金屬的混合物共20g，與l00g稀硫酸恰好完全反應，把所得的溶液蒸干，得到干燥的固體質量為44g．則稀硫酸的質量分數(shù)為

1. A.
   19.6%
2. B.
   20.0%
3. C.
   22.4%
4. D.
   24.5%

Answer 1

D
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．
解答：Fe、Al、Zn、Mg四種金屬與l00g稀硫酸恰好完全反應分別生成硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鎂，四種金屬的混合物共20g全部轉化到硫酸鹽中；
把所得的溶液蒸干，得到的44g固體是硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鎂，四種金屬元素的質量是20g，則硫酸根的質量為：44g-20g=24g；
硫酸中，氫元素和硫酸根的質量比是1：48，硫酸根的質量是24g，則氫元素的質量是0.5g，硫酸的質量是24g+0.5g=24.5g；
則稀硫酸的質量分數(shù)為：100%=24.5%．
故選D．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．