Question

甲醇的化學(xué)式是CH₃OH，某甲醇的水溶液中甲醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．52.9%

B．64%

C．47.1%

D．50%

Answer 1

分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道若求甲醇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要判斷溶質(zhì)甲醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；
每個(gè)甲醇分子中含4個(gè)氫原子，每個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子；根據(jù)“甲醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中甲醇與水的質(zhì)量關(guān)系．

解答：解：甲醇的化學(xué)式是CH₃OH，水的化學(xué)式為H₂O，一個(gè)甲醇分子中含有的氫原子是一個(gè)水分子中氫原子的二倍，由甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等可知，甲醇與水的分子數(shù)之比為1：2可滿足題意，設(shè)甲醇分子數(shù)為n，則水分子數(shù)為2n，則甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32n

32n+18×2n

×100%=47.1%，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意H原子個(gè)數(shù)是解答的關(guān)鍵，而利用分子的個(gè)數(shù)來計(jì)算其質(zhì)量是思維轉(zhuǎn)換中的難點(diǎn)．