Question

19．將25g含雜質(zhì)的石灰石放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，剛好安全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．
求：①該反應(yīng)生成二氧化碳8.8g；
②計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 ①根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
②將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g；故填：8.8；
②設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                      44
x                                             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．