Question

2．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5g化肥樣品加入到13.2g水中完全溶解，與20gNaOH溶液混合，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為40g （提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以計算碳酸氫銨和生成的碳酸鈉質(zhì)量，進一步可以計算該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氨氣質(zhì)量為：8.5g+13.2g+20g-40g=1.7g，
答：生成了1.7g氨氣．
（2）設碳酸氫銨質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y，
NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
  79            106       17
  x              y        1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{17}{1.7g}$，
x=7.9g，y=10.6g，
碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量為：7.9g×$\frac{14}{79}$×100%=1.4g，
該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%，
答：該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)16.5%．
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{40g}$×100%=26.5%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．