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【題目】將二氧化碳氣體通入澄清石灰水溶液中，會看到澄清石灰水_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。若繼續(xù)通入二氧化碳至過量，會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2），現向含有25.6g Ca（OH）2的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成20g沉淀，則通入CO2的質量可能為_____。

【答案】變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 8.8g或21.6g

【解析】

將二氧化碳氣體通入澄清石灰水溶液中，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，會看到澄清石灰水變渾濁，，故填變渾濁；

二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

設二氧化碳不足時通入二氧化碳質量為x，

44:100=x:20g

x＝8.8g

設25.6g氫氧化鈣和二氧化碳恰好完全反應時消耗二氧化碳質量為z，生成碳酸鈣質量為m

74:44=25.6g:z z＝15.2g

74:100=25.6g:m m＝34.6g

設溶解14.6g碳酸鈣需要二氧化碳質量為y，

100:44=14.6g:y

y＝6.4g

則二氧化碳過量時需要二氧化碳質量為：15.2g+6.4g＝21.6g

則通入CO2的質量可能是8.8g，也可能是21.6g，故填8.8g或21.6g。

練習冊系列答案
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【題目】A～H是初中所學的常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去）。已知A為紅色單質，D為紅棕色物質，E為最常用的溶劑，H為紅褐色沉淀，G在農業(yè)生產中常用于改良酸性土壤。請回答下列問題：

（1）D的化學式：______________。

（2）寫出符合反應①的一個化學方程式：_________________

（3）寫出符合反應②的一個化學方程式：_____________________。

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A. HCl 和H2SO4一定有

B. H2SO4和CuCl2—定有，HC1—定無

C. HCl、CuCl2、NaNO3一定有

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（1）操作③的名稱是_____。

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（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_____（選填一種原因）

（4）粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理（假定可溶性雜質只有MgCl2一種）：

①向溶液I中加入過量NaOH溶液的目的是_____（用化學方程式表示）。

②溶液Ⅱ中含有的離子有_____（填離子符號）。

③若不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

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【題目】（1）為了驗證物質在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質量與生成物總質量相等”，某校興趣小組設計實驗并驗證（藥品用鹽酸和碳酸鈉）：

（實驗方案）如圖探究實驗

（實驗現象）反應后，天平指針指向刻度盤中的_____（選填”左邊“、”右邊“或”中間“）。

（解釋與結論）

興趣小組出現上述現象原因是_____

（反思與評價）若小組使用的藥品（鹽酸和碳酸鈉）不變但要得到反應前后質量守恒的結論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進_____

（2）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則下列有關說法中不正確的_____

A．丁一定是化合物

B．乙可能是這個反應的催化劑

C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8：1

D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

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【題目】將CuO（催化劑）與KClO3的混合物57g加熱制取氧氣，一段時間后，冷卻稱量質量為47.4g，再分離得黑色粉末8g，試求

（1）KClO3由_____種元素組成。

（2）KClO3的相對分子質量是_____。

（3）KClO3中K、C1、O三種元素的質量比為_____。

（4）產生氧氣的質量為_____g

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【題目】以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）為原料可制備精鹽，Mg（OH）2等。

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【題目】根據下列裝置圖，回答問題：

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