Question

9．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）實驗室制取CO₂的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda．
（填寫選項序號）．   a．烘干      b．溶解        c．過濾        d．洗滌
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止．

（5）實驗室通過多種反應可以得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣小），例如：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，則制取NH₃應選A做發(fā)生裝置，應選E做收集裝置．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器的名稱和用途；
（2）根據(jù)實驗室用二氧化碳的原理、二氧化碳的檢驗法分析回答；
（3）根據(jù)混合物的性質(zhì)分析分離的操作步驟；
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止；
（5）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體的密度及水溶性解答．

解答 解：（1）由圖示可知標號儀器①是長頸漏斗，②是水槽；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，完全反應后的固體殘渣是時氯化鉀和二氧化錳的混合物．由于氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可將混合物溶解，再過濾，將濾出的二氧化錳洗滌，最后再進行干燥．所以，正確操作的先后順序是bcda．
（4）在實驗室制取CO₂的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止；
（5）氯化銨和氫氧化鈣為固體且反應條件需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；NH₃極易溶于水，密度比空氣小，所以收集裝置選擇E．
故答案為：（1）長頸漏斗、水槽；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾燭，證明是CO₂；
（3）bcda；
（4）可控制反應的發(fā)生與停止；
（5）A、E．

點評 此題考查的是氣體的制取原理和裝置的選擇．只要掌握氣體的制取原理，掌握裝置選擇的依據(jù)，問題就能迎刃而解．